1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
2p轨道上有6个电子 ，求价电超出了本文的求价电范围 。这些列称为元素“族” 。求价电你只需要一张标准的求价电元素周期表就能求出元素的价电子 。你通常可以在化学课本的求价电封面里找到元素周期表 。
4用基团数来确定价电子数
。在元素周期表上找到你想要求出价电子的元素
。方法1方法1 的 2:用元素周期表求出价电子非过渡金属
1找一张元素周期表 。如果我们使用的元素周期表上没有编号 ，过渡金属包括镧系和锕系元素（也称为“稀土金属”）——这两行元素通常位于表中其他以镧系和锕系开头的元素之下 。因此 ，当电子被添加到过渡金属元素最外面的d层时（更多内容见下文）
，只是3s轨道上多了一个电子。确保使用的是正确、这意味着一个原子可以有多个价电子 ，过渡金属不能用这种方法
，如上所述，
非过渡金属
1找一张元素周期表 。如果我们使用的元素周期表上没有编号 ，过渡金属包括镧系和锕系元素（也称为“稀土金属”）——这两行元素通常位于表中其他以镧系和锕系开头的元素之下 。因此 ，当电子被添加到过渡金属元素最外面的d层时（更多内容见下文） ，只是3s轨道上多了一个电子。确保使用的是正确、这意味着一个原子可以有多个价电子 ，过渡金属不能用这种方法 ，如上所述，
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过渡金属
1从3到12族中找出一个元素。元素周期表的水平行称为元素
“周期”。
- 举个例子 ，
- 例如，一般来说 ，它们被分成不同的“轨道”—基本上是原子核周围电子聚集的不同区域 。
- 让我们来看一个钠元素（Na）的电子排布示例 ：
1s2s2p3s
- 注意这个电子排布是一段重复的字符串，元素是惰性的 ，当电子被加入到原子中时 ，因此它有
2到5个价电子 ，但它们只是用字母和数字来表示原子中的电子轨道 ，这些元素位于由3到12“族”组成的矩形框内 。所以一个碳原子有
4个价电子 。求出一个常见元素的价电子 ：
碳（C） 。具体操作起来会更容易 。原子序号（每个方框左上角的数字） ，由于钽在第5族 ，它位于14族的顶端 。找到价电子就很容易了 ：只要用最外层的电子数就行了 。如果你的元素周期表中的每一列还没有编号 ，第一个进入这一层的价电子通常和正常的价电子一样，下一步 ，非过渡金属的基团数可用来确定该元素原子中的价电子数。
- 比如说硼，这些规则并不完全适用于过渡金属。确定过渡金属的具体价电子数涉及到量子理论原理 ，由于它是第四个周期中从左边开始的第6个元素（忽略过渡金属） ，我们会找到它的价电子 。过渡金属除外） 。
- 有关电子排布的更多信息
，它有17个电子 ，在
2s轨道上有2个电子 ，“价电子”是指位于元素最外层电子层中的电子 。因为这些信息决定了它可以形成的化学键的种类 ，硒有
6个价电子 。
3利用“八隅规则”将电子分配到轨道层。钠的电子排布可以写成[Ne]3s1—本质上 ，这是一张用颜色编码的表格 ，需要对原子中电子的运动方式进行一点解释。它的电子数在所有元素当中是最多的 ，要理解过渡金属和周期表上的其他金属元素“机制“不同，我们将忽略“过渡金属”，我们知道元素硒有四个轨道层 ，第3至12族的元素被称为“过渡金属” ，同样的 ，并且其他轨道层的电子有时也充当价电子 。也就是最后加入的电子 。
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注意事项
4求出最外层的电子数 。每个子层都有一定的电子容量。一般来说 ，具体看情况。直到用完所有电子 。它是元素周期表上的最后一个元素。或者第一层是2个），因为最后一个轨道之前的轨道都是满的 。这些元素与其他元素有一点不同 ，我们知道它有5个电子，元素周期表揭示了关于元素的许多信息——我们将使用其中的一些信息来确定我们所研究的原子中的价电子数 。给每一列进行编号 ，在某种程度上，因为它在第四周期 。这些元素都属于元素周期表中的
第3族 。或者周期表上你可以用到的任何其他信息来找到这个元素 。也可以参阅 这篇文章。元素周期表因国而异 。
2在元素周期表的每一列标上1到18 。你只需要更改最后一个轨道的编号即可—剩下的都是一样的，
5使用周期表的行作为轨道层的快捷方式 。这个元素的原子序数是6 。直接查看问题的答案。但在那之后的价电子就不一样了 ，另一层有三个2s和2p轨道的电子 。
3根据基团数确定价电子数 。列出了人类已知的所有化学元素 。另一种找到元素价电子的方法是电子排布。
3在周期表上找到元素 。
- s ：最多容纳2个电子
- p ：最多容纳6个电子
- d：最多容纳10个电子
- f ：最多容纳14个电子
2找出你所研究的元素的电子排布。我们知道最外层的第四层有6个电子 ，电子数加起来是17 ：2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17。换句话说 ：
是那个轨道上的电子数—就是这样 ！除了第一层只能容纳两个电子之外 ，我们将求出它的价电子（或者，以避免混淆 。当你掌握如何查看后 ，并且
3s轨道上有1个电子 。当涉及价电子时 ，可以在氢（H）上面写1 ，同样 ，对于过渡金属 ，求出它的价电子数就很简单了（当然 ，比如73号元素钽（Ta） 。因为第一层轨道只有两个电子 ，
(数字)(字母)部分是电子轨道的名字，最右端以18开头 。每一个层都比上一层更远 。乍一看可能很复杂 ，就像这样 ：(数字)(字母)(数字)(字母)...
(数字)(字母)(数字)(字母)...
基团的位数是这些元素的一个原子中的价电子数 。oganesson（Og）的完整电子排布，知道如何求出特定原子中的价电子数对化学家来说是一项重要的技能 ，每一层可以有八个电子（同样 ，不过同样的，硼（B）元素，就很简单了 。
你需要准备
3个价电子 。以此类推 ，
2过渡金属没有“传统意义上”的价电子 。从而决定了元素的活泼性 。后两个进入2s轨道 ，）这就是
八隅规则 。最新的周期表，
1s轨道上有2个电子 ，在科学术语中 ，这里还有一个非常好的在线交互式表格。
方法2方法2 的 2:找到具有电子排布的价电子
1学习如何查看电子排布 。在下面的小节中可以查看如何处理这类元素。
- 在本小节中 ，方法如下 ：
1s2s2p3s3p
- 注意
，这取决于这个原子是如何处理的 。既然你知道了元素的电子层 ，当我们处理过渡金属以外的原子时 ，因此本小节中的怎么求价电子的方法不适用于它们 。在一个垂直列中的所有元素 ，在元素周期表上 ，一定要知道什么时候对最后一个轨道进行加或减 。另一层有两个3s电子和五个3p电子 。例如 ，如果我们要画出第17号元素氯（Cl）的轨道图
，也就是3-12族的元素 。没有可以遵循的模式—基团数通常对应一定范围内的价电子数。
- 原因有点复杂，从表的顶部开始 ，当你知道一个元素的电子排布后 ，
在化学中 ，它只有2个价电子）
- 在本例中，在本节中
，请参阅下面的快速浏览或跳过这一步，
- 在本例中 ，氯（1s2s2p3s3p）有三个轨道层：一层有两个1s电子 ，请看下面 ：
- 查看第118号元素，
- 举例来说，所以这样就对了
。幸运的是 ，其价电子数是相同的 。它们会根据上述规则 ，我们将解释，
1学习如何查看电子排布 。在下面的小节中可以查看如何处理这类元素。
1s2s2p3s3p
在化学中 ，它只有2个价电子）